Kikokotoo cha Nishati ya Modeli ya Bohr

Kuhusu kikokotoo hiki

Kikokotoo hiki hupata nishati ya obiti ya elektroni katika atomu inayofanana na hidrojeni (elektroni moja inayozunguka kiini chenye chaji Z) kwa kutumia fomula ya modeli ya Bohr E_n = −13.6·Z²/n² elektronivolti, ambapo n ni nambari kuu ya kwantamu (1, 2, 3…) inayotambulisha obiti na Z ni namba ya atomu. Modeli hii, iliyopendekezwa na Niels Bohr mwaka 1913, hugawa obiti za elektroni katika viwango tofauti vinavyoruhusiwa vya nishati, na tofauti za nishati kati ya viwango hulingana kikamilifu na urefu wa mawimbi ya mwanga unaofyonzwa au kutolewa elektroni inaporuka kati yake — ikieleza mistari ya wigo tofauti ya mfululizo wa Lyman, Balmer, na Paschen wa hidrojeni.

Wanafunzi wa kemia na fizikia huitumia kama modeli ya kwanza ya kawaida ya kuelewa muundo wa atomu na nishati iliyogawanywa katika viwango, kabla ya kuendelea na mbinu kamili ya mekanika ya kwantamu; na bado ni zana muhimu ya kufundishia na kukadiria kwa wigo wa utoaji wa atomu ingawa mekanika ya kwantamu ya baadaye iliipita kama maelezo kamili. Weka namba ya atomu na kiwango cha kwantamu ili kupata nishati ya obiti.