Kikokotoo cha Kibadiliko cha Usawa

Kuhusu kikokotoo hiki

Kikokotoo hiki hupata kibadiliko cha usawa K cha mmenyuko wa kemikali kutokana na badiliko lake la nishati huru ya Gibbs kwa kutumia K = exp(−ΔG°/RT), umbo lililopangwa upya la uhusiano wa thermodynamiki ΔG° = −RT·ln(K), ambapo R ni thabiti ya gesi (8.314 J/mol·K) na T ni joto kamili. Mlinganyo huu ndio daraja kati ya thermodynamiki na usawa wa kemikali: ΔG° hasi kubwa (mmenyuko unaofaa kwa thermodynamiki) hutoa K kubwa zaidi ya 1, ikimaanisha usawa uko mbali upande wa bidhaa, huku ΔG° chanya ikitoa K ndogo kuliko 1, ikipendelea viitikio.

Wanafunzi na watafiti wa kemia huutumia kuunganisha data ya nishati huru kutoka kwenye majedwali na kiwango cha mmenyuko kinachotabiriwa; wahandisi wa kemikali huutumia wanapobuni vinu kutabiri mmenyuko utaendelea hadi wapi chini ya hali fulani; na wanabiokemia hutumia uhusiano uleule kuchunguza usawa katika miitikio ya vimeng'enya, ufungaji wa ligandi, na kukunjwa kwa protini. Weka badiliko la nishati huru ya Gibbs na joto ili kupata kibadiliko cha usawa.