Tarazlıq Sabiti Kalkulyatoru

Bu hesablayıcı haqqında

Bu kalkulyator kimyəvi reaksiyanın tarazlıq sabitini K Gibbs sərbəst enerjisinin dəyişməsindən K = exp(−ΔG°/RT) düsturu ilə tapır; bu, ΔG° = −RT·ln(K) termodinamik münasibətinin çevrilmiş formasıdır, burada R universal qaz sabiti (8,314 J/mol·K), T isə mütləq temperaturdur. Bu tənlik termodinamika ilə kimyəvi tarazlıq arasındakı körpüdür: böyük mənfi ΔG° (termodinamik cəhətdən əlverişli reaksiya) 1-dən xeyli böyük K verir, yəni tarazlıq məhsullara doğru çox meyl edir, müsbət ΔG° isə 1-dən kiçik K verir və reaqentləri üstün tutur.

Kimya tələbələri və tədqiqatçılar cədvəllərdəki sərbəst enerji verilənlərini proqnozlaşdırılan reaksiya dərəcəsi ilə əlaqələndirmək üçün bundan istifadə edir; kimya mühəndisləri reaktorları layihələndirərkən reaksiyanın verilmiş şəraitdə nə dərəcədə gedəcəyini proqnozlaşdırmaq üçün; biokimyaçılar isə ferment reaksiyalarında, liqandın bağlanmasında və zülalın qatlanmasında tarazlıqları öyrənmək üçün eyni münasibətdən istifadə edir. Tarazlıq sabitini almaq üçün Gibbs sərbəst enerjisinin dəyişməsini və temperaturu daxil edin.