Калькулятар канстанты раўнавагі

Пра гэты калькулятар

Гэты калькулятар знаходзіць канстанту раўнавагі K хімічнай рэакцыі па змене яе свабоднай энергіі Гібса па формуле K = exp(−ΔG°/RT) — пераўтворанай форме тэрмадынамічнага суадносін ΔG° = −RT·ln(K), дзе R — газавая пастаянная (8,314 Дж/моль·К), а T — абсалютная тэмпература. Гэтае ўраўненне з'яўляецца мастом паміж тэрмадынамікай і хімічнай раўнавагай: вялікае адмоўнае ΔG° (тэрмадынамічна выгадная рэакцыя) дае K, значна большае за 1, а гэта значыць, што раўнавага моцна зрушана ў бок прадуктаў, тады як дадатнае ΔG° дае K менш за 1 і аддае перавагу зыходным рэчывам.

Студэнты і даследчыкі-хімікі выкарыстоўваюць яго, каб звязаць табліцавыя дадзеныя пра свабодную энергію з прагназуемай глыбінёй рэакцыі; хімікі-тэхнолагі — праектуючы рэактары, каб прадказаць, наколькі далёка пойдзе рэакцыя пры зададзеных умовах; а біяхімікі карыстаюцца тымі самымі суадносінамі, вывучаючы раўнавагі ў ферментатыўных рэакцыях, звязванні лігандаў і згортванні бялкоў. Увядзіце змяненне свабоднай энергіі Гібса і тэмпературу, каб атрымаць канстанту раўнавагі.