Kalkulačka rovnovážné konstanty

O této kalkulačce

Tato kalkulačka určuje rovnovážnou konstantu K chemické reakce z její změny Gibbsovy volné energie podle vztahu K = exp(−ΔG°/RT), tedy upravené podoby termodynamického vztahu ΔG° = −RT·ln(K), kde R je plynová konstanta (8,314 J/mol·K) a T je absolutní teplota. Tato rovnice je mostem mezi termodynamikou a chemickou rovnováhou: velká záporná hodnota ΔG° (termodynamicky příznivá reakce) dává K mnohem větší než 1, což znamená, že rovnováha leží daleko na straně produktů, zatímco kladné ΔG° dává K menší než 1, což upřednostňuje reaktanty.

Studenti chemie a výzkumníci ji používají k propojení tabulkových dat volné energie s předpovězeným rozsahem reakce; chemičtí inženýři ji používají při návrhu reaktorů k předpovědi, jak daleko reakce za daných podmínek postoupí; a biochemici stejný vztah používají ke studiu rovnováh v enzymových reakcích, vazbě ligandů a skládání proteinů. Zadejte změnu Gibbsovy volné energie a teplotu a získáte rovnovážnou konstantu.