წონასწორობის მუდმივას კალკულატორი

ამ კალკულატორის შესახებ

ეს კალკულატორი პოულობს ქიმიური რეაქციის წონასწორობის მუდმივას K მისი გიბსის თავისუფალი ენერგიის ცვლილებიდან ფორმულით K = exp(−ΔG°/RT) — თერმოდინამიკური დამოკიდებულების ΔG° = −RT·ln(K) გარდაქმნილი ფორმით, სადაც R აირის მუდმივაა (8,314 ჯ/მოლი·K), T კი აბსოლუტური ტემპერატურა. ეს განტოლება თერმოდინამიკასა და ქიმიურ წონასწორობას შორის ხიდია: დიდი უარყოფითი ΔG° (თერმოდინამიკურად ხელსაყრელი რეაქცია) 1-ზე ბევრად მეტ K-ს იძლევა, რაც ნიშნავს, რომ წონასწორობა ძლიერ პროდუქტებისკენაა გადახრილი, ხოლო დადებითი ΔG° იძლევა 1-ზე ნაკლებ K-ს, რაც რეაგენტებს ანიჭებს უპირატესობას.

ქიმიის სტუდენტები და მკვლევრები მას იყენებენ ცხრილებიდან თავისუფალი ენერგიის მონაცემების რეაქციის წასვლის პროგნოზირებულ ხარისხთან დასაკავშირებლად; ქიმიური ინჟინრები — რეაქტორების დაპროექტებისას იმის პროგნოზირებისთვის, რამდენად შორს წავა რეაქცია მოცემულ პირობებში; ხოლო ბიოქიმიკოსები იმავე დამოკიდებულებას იყენებენ ფერმენტულ რეაქციებში, ლიგანდის შეკავშირებასა და ცილის დაკეცვაში წონასწორობების შესასწავლად. შეიყვანეთ გიბსის თავისუფალი ენერგიის ცვლილება და ტემპერატურა, რომ მიიღოთ წონასწორობის მუდმივა.