Līdzsvara konstantes kalkulators

Par šo kalkulatoru

Šis kalkulators aprēķina ķīmiskās reakcijas līdzsvara konstanti K no tās Gibsa brīvās enerģijas izmaiņām pēc formulas K = exp(−ΔG°/RT) — termodinamiskās sakarības ΔG° = −RT·ln(K) pārkārtotas formas, kur R ir gāzu konstante (8,314 J/mol·K) un T ir absolūtā temperatūra. Šis vienādojums ir tilts starp termodinamiku un ķīmisko līdzsvaru: liela negatīva ΔG° (termodinamiski labvēlīga reakcija) dod K, kas daudz lielāks par 1, kas nozīmē, ka līdzsvars atrodas tālu produktu pusē, savukārt pozitīva ΔG° dod K, kas mazāks par 1, dodot priekšroku izejvielām.

Ķīmijas studenti un pētnieki to izmanto, lai sasaistītu tabulās atrodamos brīvās enerģijas datus ar prognozēto reakcijas apjomu; ķīmijas inženieri — projektējot reaktorus, lai prognozētu, cik tālu reakcija noritēs dotajos apstākļos; bet biohimiķi izmanto to pašu sakarību, lai pētītu līdzsvarus enzīmu reakcijās, ligandu saistīšanā un olbaltumvielu locīšanā. Ievadiet Gibsa brīvās enerģijas izmaiņas un temperatūru, lai iegūtu līdzsvara konstanti.