حاسبة ثابت الاتزان

حول هذه الأداة

تجد هذه الحاسبة ثابت الاتزان K لتفاعل كيميائي من تغير طاقة جيبس الحرة فيه بالعلاقة K = exp(−ΔG°/RT)، وهي الصيغة المعاد ترتيبها للعلاقة الديناميكية الحرارية ΔG° = −RT·ln(K)، حيث R ثابت الغازات (8.314 J/mol·K) وT درجة الحرارة المطلقة. وهذه المعادلة هي الجسر بين الديناميكا الحرارية والاتزان الكيميائي: فقيمة ΔG° السالبة الكبيرة (تفاعل مناسب ديناميكيًا حراريًا) تنتج K أكبر بكثير من 1، أي إن الاتزان يقع بعيدًا نحو النواتج، بينما تعطي ΔG° الموجبة K أقل من 1، فيميل الاتزان إلى المتفاعلات.

يستخدمها طلاب الكيمياء والباحثون لربط بيانات الطاقة الحرة من الجداول بمدى التفاعل المتوقع؛ ويستخدمها المهندسون الكيميائيون عند تصميم المفاعلات للتنبؤ بمدى تقدم التفاعل في ظروف معينة؛ ويستخدم الكيميائيون الحيويون العلاقة نفسها لدراسة الاتزانات في تفاعلات الإنزيمات وارتباط الربائط وطي البروتينات. أدخل تغير طاقة جيبس الحرة ودرجة الحرارة لتحصل على ثابت الاتزان.