ماشین‌حساب ثابت تعادل

درباره این ابزار

این ماشین‌حساب ثابت تعادل K یک واکنش شیمیایی را از تغییر انرژی آزاد گیبس آن با رابطهٔ K = exp(−ΔG°/RT) به‌دست می‌آورد، که شکل بازآرایی‌شدهٔ رابطهٔ ترمودینامیکی ΔG° = −RT·ln(K) است؛ در آن R ثابت گازها (8.314 J/mol·K) و T دمای مطلق است. این معادله پل میان ترمودینامیک و تعادل شیمیایی است: ΔG° منفی و بزرگ (واکنشی که از نظر ترمودینامیکی مطلوب است) K بسیار بزرگ‌تر از ۱ می‌دهد، یعنی تعادل به‌شدت به سمت فراورده‌هاست، در حالی که ΔG° مثبت K کمتر از ۱ می‌دهد و به سود واکنش‌دهنده‌هاست.

دانشجویان و پژوهشگران شیمی از آن برای پیوند دادن داده‌های انرژی آزاد جدول‌ها به میزان پیش‌بینی‌شدهٔ پیشرفت واکنش استفاده می‌کنند؛ مهندسان شیمی هنگام طراحی راکتور با آن پیش‌بینی می‌کنند واکنش در شرایط معین تا کجا پیش می‌رود؛ و زیست‌شیمی‌دانان از همین رابطه برای مطالعهٔ تعادل در واکنش‌های آنزیمی، اتصال لیگاند و تاخوردگی پروتئین بهره می‌برند. تغییر انرژی آزاد گیبس و دما را وارد کنید تا ثابت تعادل را ببینید.