بوائل کا قانون دباؤ-حجم

اس کیلکولیٹر کے بارے میں

بوائل کا قانون کہتا ہے کہ مستقل درجہ حرارت پر گیس کی مقررہ مقدار کے لیے دباؤ اور حجم الٹے تناسب میں ہوتے ہیں: P₁V₁ = P₂V₂۔ کسی گیس کو اس کے اصل حجم کے نصف میں دبائیں تو اس کا دباؤ دوگنا ہو جاتا ہے؛ اسے دوگنا حجم تک پھیلنے دیں تو دباؤ آدھا رہ جاتا ہے — دونوں کا حاصل ضرب ہمیشہ یکساں رہتا ہے۔

غوطہ خور اسے یہ سمجھنے کے لیے استعمال کرتے ہیں کہ ان کے پھیپھڑوں اور آلات میں ہوا کا حجم گہرائی کے ساتھ کیسے بدلتا ہے (اور اوپر آتے ہوئے سانس روکنا کیوں خطرناک ہے)، انجینئر گیس سلنڈرز اور نیومیٹک نظاموں کا سائز طے کرتے وقت اسے لاگو کرتے ہیں، اور یہ کیمسٹری میں سکھایا جانے والا پہلا گیس قانون ہے کیونکہ یہ درجہ حرارت اور مولز کو مثالی گیس کے قانون کے ساتھ واپس شامل کرنے سے پہلے دباؤ-حجم کا تعلق الگ کر کے دکھاتا ہے۔