قانون بویل فشار-حجم

درباره این ابزار

قانون بویل بیان می‌کند که برای مقدار ثابتی گاز در دمای ثابت، فشار و حجم با هم رابطهٔ وارونه دارند: P₁V₁ = P₂V₂. گازی را به نصف حجم اولیه‌اش فشرده کنید تا فشارش دو برابر شود؛ بگذارید تا دو برابر حجم منبسط شود تا فشار نصف شود — حاصل‌ضرب این دو همیشه یکسان می‌ماند.

غواصان از آن برای فهم اینکه حجم هوا در ریه‌ها و تجهیزاتشان با عمق چگونه تغییر می‌کند استفاده می‌کنند (و اینکه چرا حبس نفس هنگام بالا آمدن خطرناک است)، مهندسان هنگام تعیین اندازهٔ کپسول‌های گاز و سامانه‌های بادی آن را به کار می‌برند، و یکی از نخستین قوانین گاز است که در شیمی تدریس می‌شود چون رابطهٔ فشار-حجم را پیش از آنکه دما و مول با قانون گاز ایدئال دوباره وارد شوند جدا می‌کند.