बॉयल का नियम दाब-आयतन

इस कैलकुलेटर के बारे में

बॉयल का नियम कहता है कि स्थिर तापमान पर गैस की निश्चित मात्रा के लिए दाब और आयतन व्युत्क्रमानुपाती होते हैं: P₁V₁ = P₂V₂। गैस को उसके मूल आयतन के आधे में दबाएँ तो उसका दाब दोगुना हो जाता है; उसे दोगुने आयतन तक फैलने दें तो दाब आधा रह जाता है — दोनों का गुणनफल हमेशा वही रहता है।

गोताखोर इससे समझते हैं कि गहराई के साथ उनके फेफड़ों और उपकरणों में हवा का आयतन कैसे बदलता है (और ऊपर चढ़ते समय साँस रोकना ख़तरनाक क्यों है), इंजीनियर गैस सिलेंडरों और न्यूमैटिक प्रणालियों का आकार तय करते समय इसे लगाते हैं, और रसायन विज्ञान में पढ़ाए जाने वाले पहले गैस नियमों में से यह एक है क्योंकि यह दाब-आयतन संबंध को तब अलग करके दिखाता है, इससे पहले कि तापमान और मोल आदर्श गैस नियम के साथ वापस जोड़े जाएँ।