Boyle-Mariotte-Gesetz Druck-Volumen

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Das Boyle-Mariotte-Gesetz besagt, dass Druck und Volumen bei einer festen Gasmenge und konstanter Temperatur umgekehrt proportional sind: P₁V₁ = P₂V₂. Wird ein Gas auf das halbe Anfangsvolumen komprimiert, verdoppelt sich sein Druck; lässt man es auf das doppelte Volumen expandieren, halbiert sich der Druck — das Produkt der beiden bleibt stets gleich.

Taucher nutzen es, um zu verstehen, wie sich das Luftvolumen in Lunge und Ausrüstung mit der Tiefe ändert (und warum es gefährlich ist, beim Aufstieg die Luft anzuhalten), Ingenieure wenden es bei der Dimensionierung von Gasflaschen und Pneumatiksystemen an, und es ist eines der ersten Gasgesetze, die in der Chemie gelehrt werden, weil es die Druck-Volumen-Beziehung isoliert, bevor Temperatur und Stoffmenge mit dem idealen Gasgesetz wieder hinzukommen.