Boyles lov tryk-volumen

Om denne beregner

Boyles lov siger, at for en fast mængde gas ved konstant temperatur er tryk og volumen omvendt proportionale: P₁V₁ = P₂V₂. Komprimeres en gas til halvdelen af sit oprindelige volumen, fordobles dens tryk; lader man den udvide sig til det dobbelte volumen, falder trykket til det halve — produktet af de to forbliver altid det samme.

Dykkere bruger den til at forstå, hvordan luftvolumenet i deres lunger og udstyr ændrer sig med dybden (og hvorfor det er farligt at holde vejret under opstigning), ingeniører anvender den ved dimensionering af gasflasker og pneumatiske systemer, og det er en af de første gaslove, man lærer i kemi, fordi den isolerer sammenhængen mellem tryk og volumen, før temperatur og mol bringes ind igen med den ideelle gaslov.