Boyles lag tryck-volym

Om denna kalkylator

Boyles lag säger att för en bestämd mängd gas vid konstant temperatur är tryck och volym omvänt relaterade: P₁V₁ = P₂V₂. Pressa ihop en gas till hälften av sin ursprungliga volym så fördubblas trycket; låt den expandera till dubbla volymen så sjunker trycket till hälften — produkten av de två förblir alltid densamma.

Dykare använder den för att förstå hur luftvolymen i lungorna och utrustningen förändras med djupet (och varför det är farligt att hålla andan under uppstigning), ingenjörer tillämpar den när de dimensionerar gasflaskor och pneumatiska system, och den är en av de första gaslagarna som lärs ut i kemi eftersom den isolerar sambandet mellan tryck och volym innan temperatur och substansmängd läggs tillbaka med allmänna gaslagen.