Boylen laki paine-tilavuus

Tietoa tästä laskurista

Boylen laki toteaa, että kiinteälle määrälle kaasua vakiolämpötilassa paine ja tilavuus ovat kääntäen verrannollisia: P₁V₁ = P₂V₂. Purista kaasu puoleen alkuperäisestä tilavuudestaan ja sen paine kaksinkertaistuu; anna sen laajentua kaksinkertaiseen tilavuuteen ja paine putoaa puoleen — näiden kahden tulo pysyy aina samana.

Sukeltajat käyttävät sitä ymmärtääkseen, miten ilman tilavuus heidän keuhkoissaan ja varusteissaan muuttuu syvyyden mukana (ja miksi hengityksen pidättäminen nousun aikana on vaarallista), insinöörit soveltavat sitä mitoittaessaan kaasupulloja ja pneumaattisia järjestelmiä, ja se on yksi kemian ensimmäisistä opetettavista kaasulaeista, koska se eristää paine-tilavuussuhteen ennen kuin lämpötila ja ainemäärä lisätään takaisin ideaalikaasun lailla.