Calculadora de Ka para pKa

Sobre esta calculadora

A constante de dissociação ácida (Ka) mede o quão completamente um ácido fraco se ioniza na água — um Ka maior significa um ácido mais forte. Como os valores de Ka abrangem muitas ordens de grandeza (de 10⁻¹ até 10⁻¹⁴ ou menos), os químicos os convertem para uma escala logarítmica usando pKa = −log₁₀(Ka), a mesma transformação usada para o pH. Nessa escala, um pKa menor indica um ácido mais forte, e os valores são compactos o bastante para serem comparados e tabulados com facilidade.

Estudantes e professores de química usam o pKa o tempo todo ao estudar equilíbrios ácido-base, soluções-tampão e a equação de Henderson-Hasselbalch, enquanto químicos farmacêuticos dependem dele para prever como o estado de ionização de um fármaco — e, portanto, sua solubilidade e absorção — muda com o pH. Químicos analíticos e orgânicos também consultam tabelas de pKa para escolher tampões adequados ou prever o comportamento de reações.