Calculadora de Ka a pKa

Acerca de esta calculadora

La constante de disociación ácida (Ka) mide en qué medida se ioniza un ácido débil en agua: cuanto mayor es la Ka, más fuerte es el ácido. Como los valores de Ka abarcan muchos órdenes de magnitud (desde 10⁻¹ hasta 10⁻¹⁴ o menos), los químicos los convierten a una escala logarítmica mediante pKa = −log₁₀(Ka), la misma transformación que se usa para el pH. En esta escala, un pKa más bajo indica un ácido más fuerte, y los valores son lo bastante compactos como para compararlos y tabularlos con facilidad.

Estudiantes y docentes de química usan el pKa constantemente al estudiar los equilibrios ácido-base, las disoluciones tampón y la ecuación de Henderson-Hasselbalch, mientras que los químicos farmacéuticos se apoyan en él para predecir cómo cambia con el pH el estado de ionización de un fármaco y, por tanto, su solubilidad y absorción. Los químicos analíticos y orgánicos también consultan tablas de pKa para elegir tampones adecuados o predecir el comportamiento de una reacción.