Calcolatore da Ka a pKa

Informazioni su questo calcolatore

La costante di dissociazione acida (Ka) misura quanto completamente un acido debole si ionizza in acqua — una Ka più grande indica un acido più forte. Poiché i valori di Ka coprono molti ordini di grandezza (da 10⁻¹ fino a 10⁻¹⁴ o meno), i chimici li convertono in una scala logaritmica con pKa = −log₁₀(Ka), la stessa trasformazione usata per il pH. In questa scala, un pKa più basso indica un acido più forte, e i valori sono abbastanza compatti da essere confrontati e tabulati con facilità.

Studenti e docenti di chimica usano di continuo il pKa nello studio degli equilibri acido-base, delle soluzioni tampone e dell'equazione di Henderson-Hasselbalch, mentre i chimici farmaceutici vi si affidano per prevedere come lo stato di ionizzazione di un farmaco — e quindi la sua solubilità e il suo assorbimento — cambi al variare del pH. Anche i chimici analitici e organici consultano le tabelle dei pKa per scegliere i tamponi adatti o prevedere il comportamento di una reazione.