Ka į pKa skaičiuoklė

Apie šią skaičiuoklę

Rūgšties disociacijos konstanta (Ka) parodo, kiek visiškai silpna rūgštis jonizuojasi vandenyje – kuo didesnė Ka, tuo stipresnė rūgštis. Kadangi Ka reikšmės apima daug eilių (nuo 10⁻¹ iki 10⁻¹⁴ ar mažiau), chemikai jas verčia į logaritminę skalę pagal pKa = −log₁₀(Ka), tokią pat transformaciją, kokia taikoma pH. Šioje skalėje mažesnis pKa rodo stipresnę rūgštį, o reikšmės pakankamai kompaktiškos, kad jas būtų lengva lyginti ir surašyti į lenteles.

Chemijos studentai ir dėstytojai pKa nuolat naudoja nagrinėdami rūgščių ir bazių pusiausvyrą, buferinius tirpalus ir Henderson-Hasselbalch lygtį, o farmacijos chemikai jį naudoja prognozuodami, kaip vaisto jonizacijos būsena – taigi ir tirpumas bei įsisavinimas – kinta kintant pH. Analitikai ir organikai taip pat remiasi pKa lentelėmis parinkdami tinkamus buferius ar prognozuodami reakcijų elgseną.