Máy tính Ka sang pKa

Giới thiệu về công cụ này

Hằng số phân ly axit (Ka) đo mức độ một axit yếu ion hóa trong nước hoàn toàn đến đâu — Ka càng lớn thì axit càng mạnh. Vì các giá trị Ka trải qua nhiều bậc độ lớn (từ 10⁻¹ xuống 10⁻¹⁴ hoặc nhỏ hơn), các nhà hóa học chuyển chúng sang thang logarit bằng pKa = −log₁₀(Ka), cùng phép biến đổi được dùng cho pH. Trên thang này, pKa càng thấp thì axit càng mạnh, và các giá trị đủ gọn để so sánh và lập bảng dễ dàng.

Sinh viên và giảng viên hóa học dùng pKa liên tục khi nghiên cứu cân bằng axit-bazơ, dung dịch đệm và phương trình Henderson-Hasselbalch, trong khi các nhà hóa học dược dựa vào nó để dự đoán trạng thái ion hóa của thuốc — và do đó độ hòa tan và khả năng hấp thu — thay đổi theo pH ra sao. Các nhà hóa học phân tích và hữu cơ cũng tra các bảng pKa để chọn dung dịch đệm phù hợp hoặc dự đoán cách một phản ứng diễn ra.