ماشین‌حساب Ka به pKa

درباره این ابزار

ثابت تفکیک اسید (Ka) می‌سنجد یک اسید ضعیف در آب تا چه حد کامل یونیزه می‌شود — Ka بزرگ‌تر یعنی اسید قوی‌تر. چون مقادیر Ka چندین مرتبهٔ بزرگی را در بر می‌گیرند (از 10⁻¹ تا 10⁻¹⁴ یا کوچک‌تر)، شیمی‌دانان آن‌ها را با pKa = −log₁₀(Ka) به مقیاسی لگاریتمی تبدیل می‌کنند، همان تبدیلی که برای pH به کار می‌رود. در این مقیاس، pKa پایین‌تر نشان‌دهندهٔ اسید قوی‌تر است و مقادیر به‌قدری فشرده‌اند که مقایسه و جدول‌بندی‌شان آسان است.

دانشجویان و مدرسان شیمی هنگام مطالعهٔ تعادل‌های اسید-باز، محلول‌های بافر و معادلهٔ هندرسون-هسلباخ دائماً از pKa استفاده می‌کنند، در حالی که شیمی‌دانان دارویی بر آن تکیه می‌کنند تا پیش‌بینی کنند حالت یونیزاسیون یک دارو — و در نتیجه انحلال‌پذیری و جذب آن — با pH چگونه تغییر می‌کند. شیمی‌دانان تحلیلی و آلی نیز به‌همین ترتیب به جدول‌های pKa مراجعه می‌کنند تا بافرهای مناسب را برگزینند یا رفتار واکنش را پیش‌بینی کنند.