pH மற்றும் pOH கணிப்பான்

இந்தக் கணிப்பான் பற்றி

pH மற்றும் pOH ஆகியவை ஒரு கரைசல் எவ்வளவு அமிலத்தன்மை அல்லது காரத்தன்மை கொண்டது என்பதை எதிர்மறை அடிமானம்-10 மடக்கை அளவீடுகளால் அளக்கின்றன: pH = −log₁₀[H⁺] மற்றும் pOH = −log₁₀[OH⁻]. 25°C-இல் இவ்விரண்டின் கூடுதல் எப்போதும் 14 ஆகும்; ஏனெனில் நீரின் அயனிப் பெருக்கல் மாறிலி Kw = [H⁺][OH⁻] = 1×10⁻¹⁴ இவற்றை இணைக்கிறது — எனவே ஒன்றை அறிந்தால் மற்றொன்று உடனே கிடைக்கும்.

வேதியியல் மாணவர்கள் ஆய்வகத்தில் அமிலங்களையும் காரங்களையும் தரம் பார்க்கும்போது இந்த உறவை எப்போதும் பயன்படுத்துகின்றனர்; நொதிகள் செயல்பட மனித இரத்தம் 7.35–7.45 என்ற குறுகிய வரம்பிற்குள் இருக்க வேண்டும் என்பதால் உயிரியலாளர்கள் pH-ஐக் கண்காணிக்கின்றனர்; ஊட்டச்சத்துகளின் கிடைப்பையும் நீர்வாழ் உயிரினங்களின் தாங்குதிறனையும் pH தீர்மானிப்பதால் சுற்றுச்சூழல் அறிவியலாளர்களும் வேளாண் நிபுணர்களும் மண்ணிலும் நீரிலும் pH-ஐ சோதிக்கின்றனர். ஹைட்ரஜன் அயனி செறிவை உள்ளிட்டு இரு மதிப்புகளையும் ஒரே நேரத்தில் பெறுங்கள்.