pH- og pOH-beregner

Om denne beregner

pH og pOH måler, hvor syreholdig eller basisk en opløsning er, ved brug af negative logaritmeskalaer med grundtal 10: pH = −log₁₀[H⁺] og pOH = −log₁₀[OH⁻]. Ved 25 °C summerer de to altid til 14, fordi vands ionproduktkonstant Kw = [H⁺][OH⁻] = 1×10⁻¹⁴ forbinder dem — så kender man den ene, får man straks den anden.

Kemistuderende bruger denne sammenhæng konstant, når de titrerer syrer og baser i laboratoriet, biologer overvåger pH, fordi menneskeligt blod skal forblive inden for et snævert interval på 7,35–7,45, for at enzymer kan fungere, og miljøforskere og agronomer tester pH i jord og vand, fordi det styrer næringsstoftilgængelighed og tolerance for akvatisk liv. Indtast hydrogenionkoncentrationen for at få begge værdier på samme tid.