Llogaritës i pH dhe pOH

Rreth kësaj llogaritëseje

pH dhe pOH matin sa acidike ose bazike është një tretësirë, përmes shkallëve logaritmike negative me bazë 10: pH = −log₁₀[H⁺] dhe pOH = −log₁₀[OH⁻]. Në 25°C, shuma e tyre është gjithmonë 14, sepse konstantja e prodhimit jonik të ujit Kw = [H⁺][OH⁻] = 1×10⁻¹⁴ i lidh ato — kështu që kur njihet njëra, tjetra del menjëherë.

Studentët e kimisë e përdorin vazhdimisht këtë marrëdhënie kur titrojnë acide dhe baza në laborator, biologët monitorojnë pH-në sepse gjaku i njeriut duhet të qëndrojë brenda intervalit të ngushtë 7,35–7,45 që enzimat të funksionojnë, kurse shkencëtarët e mjedisit dhe agronomët testojnë pH-në e tokës dhe të ujit sepse ajo përcakton disponueshmërinë e lëndëve ushqyese dhe tolerancën e jetës ujore. Vendosni përqendrimin e joneve të hidrogjenit për të marrë të dyja vlerat njëherësh.