Hess Yasası Entalpi Hesaplama
Toplam reaksiyon ΔH'sini bulmak için her adımın entalpi değişimini girin.
Sonuç
Nasıl hesaplanır?
Araç yazdığınız entalpi değişimlerini toplar: ΔHtoplam = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3, hepsi kJ cinsinden. 1. ve 2. adımlar zorunludur; 3. adım isteğe bağlıdır ve boş bırakılırsa 0 sayılır. Toplam iki ondalıkla gösterilir; negatif toplam ekzotermik, pozitif toplam endotermik, tam sıfır ise termonötr olarak etiketlenir. Araç sizin yerinize stokiyometri yapmaz: bir reaksiyonu tersine çevirdiyseniz ΔH'sini ters işaretle, bir katsayıyla çarptıysanız ΔH'sini de aynı sayıyla çarpıp öyle girin. Değerler, yazılan denklem için kJ olarak alınır.
Örnek hesaplama
C(grafit) + ½O₂ → CO için ΔH'yi bulalım. 1. adım: C + O₂ → CO₂ için ΔH = −393,5 kJ. 2. adım, CO + ½O₂ → CO₂ (−283,0 kJ) tepkimesinin tersidir; yani CO₂ → CO + ½O₂ için +283 kJ olur. Toplayınca: −393,5 + 283 + 0 = -110,50 kJ. İşaret negatif olduğundan araç tepkimeyi ekzotermik (ısı açığa çıkarır) olarak bildirir.
Sık yapılan hatalar
- Ters yazılan adımda işareti çevirmeyi unutmak. Araç yazdığınızı olduğu gibi toplar; tersine çevrilen tepkime karşıt işaretle girilmelidir.
- Denklemi katsayıyla büyütürken ΔH'yi çarpmamak. Bir adım için tepkimenin iki katı gerekiyorsa ΔH'nin iki katını girin, yoksa toplam yanlış çıkar.
- Birimleri karıştırmak. Bir adımı kJ, diğerini J veya kcal girerseniz toplam anlamsızdır; araç her şeyi kJ kabul eder.
- Gereken üçüncü adımı boş bırakmak. 3. adım 0 sayıldığı için eksik adım hata vermeden sessizce toplamdan düşer.
Bu hesaplama hakkında
Hess yasası, entalpinin bir hâl fonksiyonu olduğunu söyler — bir reaksiyonun toplam entalpi değişimi yalnızca başlangıç ve bitiş durumlarına bağlıdır, oraya nasıl ulaşıldığına değil. Bu da, bir reaksiyonu entalpi değişimlerini zaten bildiğiniz bir dizi adıma bölebiliyorsanız, bu tekil ΔH değerlerinin toplamının genel reaksiyonun ΔH'sine eşit olacağı anlamına gelir.
Bu, kimyada çok değerlidir; çünkü birçok reaksiyon doğrudan ölçülmesi zor ya da tehlikeli olabilir (grafitin karbon monoksite yanması gibi — genelde beraberinde CO₂ de oluşur); bu yüzden kimyacılar hedef değeri bulmak için iyi bilinen ara reaksiyonları toplar, ardından genel reaksiyonun ekzotermik mi (ΔH negatif, ısı açığa çıkarır) yoksa endotermik mi (ΔH pozitif, ısı emer) olduğunu buradan okur. Bu hesaplayıcı, girdiğiniz her adımın entalpi değişimini toplayarak toplam reaksiyon ΔH'sini ve ekzotermik/endotermik işaretini verir.
Bu faydalı oldu mu?
En fazla 3 tepki seçebilirsiniz.
Popüler hesaplayıcılar
Kredi Hesaplama
Aylık taksit, toplam faiz ve ödeme planını hesaplayın.
Yüzde Hesaplama
Yüzde değişim, indirim ve oran hesaplamaları.
İndirim Hesaplama
İndirimli fiyatı, kazancı ve indirim tutarını hesaplayın.
Vücut Kitle Endeksi (BMI)
Boy ve kiloya göre vücut kitle endeksini hesaplayın.
Yaş Hesaplama
Doğum tarihinden bugüne tam yıl, ay ve gün cinsinden yaşınızı hesaplayın.
Bileşik Faiz Hesaplama
Ana para, faiz oranı ve süreye göre bileşik faizle nihai tutarı hesaplayın.
Tüm Hesaplayıcılar
Hesaplayıcı bulunamadı
Yorumlar (0)