حاسبة القوة الأيونية

حول هذه الأداة

تجد هذه الحاسبة القوة الأيونية (I) لمحلول انطلاقًا من تراكيز أيوناته المولارية وشحناتها: I = ½·Σ(cᵢ·zᵢ²)، بالجمع على كل أيون، حيث cᵢ التركيز وzᵢ شحنة الأيون. ولأن الشحنة تُربَّع، فإن الأيونات متعددة التكافؤ (مثل Ca²⁺ أو SO₄²⁻) تسهم في القوة الأيونية إسهامًا أكبر بكثير من الأيونات أحادية التكافؤ (مثل Na⁺ أو Cl⁻) عند التركيز نفسه.

تتحكم القوة الأيونية في كيفية تأثير التفاعلات الكهروستاتيكية بين الأيونات في سلوك المحلول، وتدخل مباشرةً في معادلة ديباي–هوكل لمعاملات النشاط، التي تصحّح كيمياء المحاليل المثالية (القائمة على التركيز) إلى السلوك الحقيقي (القائم على النشاط) — وهذا أساسي في الكيمياء التحليلية والكيمياء الكهربائية والكيمياء الحيوية، حيث يمكن للمحاليل المنظِّمة عالية القوة الأيونية أن تحجب الجزيئات الحيوية المشحونة وتؤثر في نشاط الإنزيمات أو طي البروتينات.

يستخدم هذه الحاسبة الكيميائيون التحليليون والفيزيائيون الذين يحسبون معاملات النشاط، والكيميائيون الحيويون الذين يحضّرون محاليل منظِّمة لأعمال البروتين أو DNA، وطلاب الكيمياء الذين يحلّون مسائل ديباي–هوكل، بإدخال تركيز كل أيون وشحنته.