Kuvvetli Asit pH Hesaplama

Nasıl hesaplanır?

Asidin kuvvetli ve monoprotik olduğu varsayılır; yani molekül başına tam bir hidrojen iyonu verir ve tamamen ayrışır: [H⁺] = c; burada c mol/L cinsinden derişimdir. Sonra pH = −log₁₀(c) ve pOH = 14 − pH hesaplanır, ikisi de iki ondalıkla gösterilir. 14 değeri 25 °C'deki su için geçerlidir; başka sıcaklıklarda değişir. Derişim sıfırdan büyük olmalıdır. Araç suyun kendi verdiği hidrojen iyonlarını hesaba katmaz; bu yüzden çok seyreltik çözeltilerde (yaklaşık 10⁻⁷ mol/L ve altı) anlamlı değildir ve zayıf asitleri ya da birden fazla proton veren asitleri işlemez.

Sık yapılan hatalar

• Sülfürik asit gibi iki protonlu bir asitte molariteyi olduğu gibi girmek. Her mol birden fazla H⁺ verir; girmeniz gereken asidin değil, hidrojen iyonunun derişimidir.
• Aracı asetik asit, sitrik asit gibi zayıf asitler için kullanmak. Bunlar kısmen ayrışır, gerçek pH gösterilen değerden belirgin biçimde yüksektir.
• Derişimi mmol/L ya da yüzde olarak yazmak. Alan mol/L bekler; 25 mmol/L için 0,025 girilmelidir.
• Çok seyreltik değerlere güvenmek. 10⁻¹⁰ mol/L girildiğinde araç pH 10 verir; bu bir bazı anlatır. Orada suyun kendi iyonları baskındır ve formül geçerli değildir.
• Negatif pH'ı hata sanmak. 1 mol/L üzerindeki derişik kuvvetli asitler 0'ın altında pH verir; örneğin 5 mol/L için yaklaşık −0,70. Bu formülün çıktısıdır, ancak gerçek çözeltiler bu derişimlerde sapma gösterir.