ConverterHub

Hidrojen İyonu Derişimi Hesaplama

Bir pH değerini hidrojen iyonu derişimine, pOH'a ve hidroksit iyonu derişimine dönüştürün.

Nasıl hesaplanır?

Araç, pH değerinden başlayarak [H+] = 10−pH değerini mol/L olarak, ardından pOH = 14 − pH ve [OH−] = 10−pOH değerlerini hesaplar. 14 sabiti, suyun 25 °C'deki pH + pOH toplamıdır; bu yüzden başka sıcaklıklardaki çözeltiler için sonuçlar yaklaşıktır. Derişimler dört anlamlı basamakla bilimsel gösterimde yazılır; örneğin 3.162e-5, 3,162 × 10−5 demektir ve araç bu gösterimde Türkçede de nokta kullanır. pOH iki ondalıkla gösterilir. Kabul edilen pH aralığı 0 ile 14 arasıdır (uçlar dahil): 0'ın altı ya da 14'ün üstü, çok güçlü asit ve bazlar bu sınırı aşabilse de, sonuç vermez. pH logaritmik olduğu için her tam birim derişimi 10 kat değiştirir.

Örnek hesaplama

pH 4,5 olsun. Hidrojen iyonları: 10−4,5 = 3.162e-5 mol/L. pOH: 14 − 4,5 = 9,50. Hidroksit iyonları: 10−9,5 = 3.162e-10 mol/L. Araç [H+] için 3.162e-5 mol/L, [OH−] için 3.162e-10 mol/L ve pOH için 9,50 gösterir. İki derişimin çarpımı 10−14 eder; bu, rakamların tutarlı olduğunu görmenin hızlı bir yoludur.

Bu örneği dene →

Sık yapılan hatalar

  • pH'ı doğrusal değişen bir derişim sanmak. pH 4,5'ten 5,5'e çıkmak [H+] değerini 1,2'ye değil 10'a böler.
  • e gösterimini yanlış okumak. 3.162e-5, 0,00003162 demektir; e-10 ise e-5'in 10 katı değil çok daha küçük bir değerdir.
  • pH 15 ya da −1 girip sayı beklemek. Araç yalnızca 0 ile 14 arasını kabul eder, dışında sonuç vermez.
  • Sonucu 25 °C'den çok farklı bir sıcaklıkta uygulamak. pH + pOH = 14 ilişkisi yalnızca bu sıcaklık civarında geçerlidir.
  • [H+] ile [OH−] değerini karıştırmak. İlk satır asit iyonlarıdır ve pH 7'nin üstünde ikisinden küçük olandır.

Bu hesaplama hakkında

pH, hidrojen iyonu derişiminin onluk logaritmasının eksi işaretlisi olarak tanımlanır; bu tanımı tersine çevirdiğimizde [H+] = 10 üzeri eksi pH, mol/litre cinsinden elde edilir. Suyun 25 °C’deki otoiyonlaşma sabiti pH ile pOH toplamını 14’e sabitlediğinden, bu hesaplayıcı aynı zamanda pOH’u 14 eksi pH olarak, ardından hidroksit iyonu derişimini [OH-] de aynı logaritmik ilişkiyle 10 üzeri eksi pOH olarak türetir.

Kimya öğrencileri, laboratuvar teknisyenleri ve çevre analistleri bu dönüşümleri sürekli kullanır: bir su kalitesi laboratuvarı bir derenin pH değerini raporlarken korozif etkiyi veya sucul toksisite eşiklerini değerlendirmek için altta yatan iyon derişimlerine ihtiyaç duyar; tampon çözelti hazırlayan veya bir titrasyon eğrisini yorumlayan herkesin de pH ile molar iyon derişimleri arasında rahatça geçiş yapması gerekir.

Bu faydalı oldu mu?

En fazla 3 tepki seçebilirsiniz.

Yorumlar

  • İlk yorumu siz yazın.

Popüler hesaplayıcılar

Kredi Hesaplama

Aylık taksit, toplam faiz ve ödeme planını hesaplayın.

Yüzde Hesaplama

Yüzde değişim, indirim ve oran hesaplamaları.

İndirim Hesaplama

İndirimli fiyatı, kazancı ve indirim tutarını hesaplayın.

Vücut Kitle Endeksi (VKİ)

Boy ve kiloya göre vücut kitle endeksini hesaplayın.

Yaş Hesaplama

Doğum tarihinden bugüne tam yıl, ay ve gün cinsinden yaşınızı hesaplayın.

Bileşik Faiz Hesaplama

Ana para, faiz oranı ve süreye göre bileşik faizle nihai tutarı hesaplayın.

Tüm Hesaplayıcılar