حاسبة معادلة Nernst

حول هذه الأداة

تحسب هذه الحاسبة جهد خلية أو مسرى بعيدًا عن الظروف القياسية باستخدام معادلة Nernst: E = E° − (RT / nF) ln(Q)، التي تُبسَّط عند 25°C إلى E = E° − (0.0592/n) log(Q)، حيث E° هو الجهد القياسي، وn هو عدد مولات الإلكترونات المنتقلة، وF هو ثابت فاراداي، وQ هو حاصل قسمة التفاعل.

يستخدمها طلاب الكيمياء الكهربائية والكيمياء العامة، والمهندسون الذين يصممون البطاريات، أو خلايا الوقود، أو أنظمة رصد التآكل، كل مرة تختلف فيها التراكيز أو درجات الحرارة عن الحالة القياسية، لأن الخلايا الكهروكيميائية الحقيقية نادرًا ما تعمل عند تركيز 1 M ودرجة حرارة 25°C. أدخل E°، وعدد الإلكترونات المنتقلة، وحاصل قسمة التفاعل Q، ودرجة الحرارة للحصول على جهد الخلية الفعلي.