ConverterHub

Donma Noktası Alçalması Hesaplama

Kf, molalite ve van ’t Hoff faktörünü girin; alçalmayı alın.

Sonuç

5,58 °C

Nasıl hesaplanır?

Araç üç sayıyı çarpar: ΔTf = i × Kf × m. Kf, çözücünün °C·kg/mol cinsinden kriyoskopik sabitidir; m, 1 kg çözücüdeki çözünen mol sayısı olarak molalitedir; i ise van ’t Hoff faktörüdür, yani bir formül biriminin çözeltide yaklaşık kaç parçacık verdiğidir. i boş bırakılırsa 1 alınır. Sonuç, donma noktasındaki düşüşün büyüklüğüdür ve °C olarak iki ondalıkla gösterilir; yeni donma noktası değildir, bunu saf çözücünün donma noktasından kendiniz çıkarırsınız. Negatif girdilerde sonuç verilmez. Bu basit doğrusal formül seyreltik, ideal bir çözelti varsayar ve araç güçlü iyon etkileşimleri için düzeltme yapmaz.

Örnek hesaplama

Suda tuz çözüp 1,5 mol/kg'lık bir çözelti hazırlayalım. Suyun Kf değeri 1,86 °C·kg/mol, sodyum klorür iki iyona ayrıştığı için i = 2'dir. Çarpalım: 2 × 1,86 × 1,5 = 5,58 °C. Su 0 °C'de donduğundan, bu ideal modelde çözelti −5,58 °C civarında donmaya başlar. Aynı miktarda şeker gibi elektrolit olmayan bir madde kullanılsaydı i = 1 olur ve düşüş yalnızca 2,79 °C kalırdı; tuzun donma noktasını yaklaşık iki kat fazla düşürmesinin nedeni budur.

Bu örneği dene →

Sık yapılan hatalar

  • Molalite (mol/kg çözücü) yerine molariteyi (mol/L) kullanmak. Formül çözeltinin hacmini değil, çözücünün kütlesini ister.
  • Tuz için van ’t Hoff faktörünü atlamak. NaCl için i = 2 girmezseniz araç 1 kullanır ve düşüşü yarı değerde verir.
  • Sonucu yeni donma noktası sanmak. Sonuç düşüştür; burada 0 °C'de donan su 0 − 5,58 = −5,58 °C'de donar.
  • Suyun Kf değerini başka bir çözücü için kullanmak. Kf çözücüye özgüdür; kendi çözücünüzün değerini kullanın.
  • Derişik çözeltilere uygulamak. Gerçek tuzlu su ve antifriz karışımları doğrusal sonuçtan sapar; sayıyı ideal durum tahmini olarak değerlendirin.

Bu hesaplama hakkında

Donma noktası alçalması, koligatif bir özelliktir: bir çözünenin çözünmesi, çözücünün donma noktasını çözünmüş partikül derişimiyle orantılı olarak düşürür; bu ilişki ΔTf = i·Kf·m ile ifade edilir. Burada Kf çözücünün kriyoskopik sabitidir (su için 1,86 °C·kg/mol), m molalitedir ve i, her çözünen biriminin kaç parçaya ayrıştığını gösteren van ’t Hoff faktörüdür (NaCl için i≈2, şeker gibi elektrolit olmayan bir madde için i≈1).

Kimyagerler bu ilişkiyi kriyoskopide, ölçülen bir ΔTf’den bilinmeyen bir çözünenin molar kütlesini bulmak için kullanır; aynı zamanda buzlu yollara tuz serpme ve antifriz/soğutucu sıvı formülasyonunun arkasındaki fizik de budur — ikisi de suyun donma noktasını ortam sıcaklığının altına düşürerek işe yarar.

Bu faydalı oldu mu?

En fazla 3 tepki seçebilirsiniz.

Yorumlar (0)

  • İlk yorumu siz yazın.

Popüler hesaplayıcılar

Kredi Hesaplama

Aylık taksit, toplam faiz ve ödeme planını hesaplayın.

Yüzde Hesaplama

Yüzde değişim, indirim ve oran hesaplamaları.

İndirim Hesaplama

İndirimli fiyatı, kazancı ve indirim tutarını hesaplayın.

Vücut Kitle Endeksi (BMI)

Boy ve kiloya göre vücut kitle endeksini hesaplayın.

Yaş Hesaplama

Doğum tarihinden bugüne tam yıl, ay ve gün cinsinden yaşınızı hesaplayın.

Bileşik Faiz Hesaplama

Ana para, faiz oranı ve süreye göre bileşik faizle nihai tutarı hesaplayın.

Tüm Hesaplayıcılar